Question

现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度（待测的NaOH溶液放在锥形瓶中），请填写下列空白：
（1）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=

 

；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会

 

（偏高、偏低）．
（2）若用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液的颜色

 

，判断已达到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为

 

．
（3）如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线b是用

 

溶液滴定

 

溶液；盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求算；首先分析错误操作对V（标准）的影响，再据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（2）甲基橙在碱性溶液中显黄色，当用盐酸滴定氢氧化钠达到滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色；甲基橙的变色范围是 小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色，所以滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4；
（3）曲线b滴定前pH为13，为NaOH溶液，是用盐酸滴定氢氧化钠溶液；盐酸滴定前pH为1，所以其浓度为0.1mol/L．

解答： 解：（1）c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

(V2-V1)×a

V

mol/L；在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，导致V（HCl）偏大，据c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

分析，c（NaOH）偏高，故答案为：

(V2-V1)×a

V

mol/L；偏高；
（2）甲基橙在碱性溶液中显黄色，当用盐酸滴定氢氧化钠达到滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色；甲基橙的变色范围是 小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色，所以滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4，故答案为：黄色变为橙色；4.4；
（3）曲线b滴定前pH为13，为NaOH溶液，是用盐酸滴定氢氧化钠溶液；盐酸滴定前pH为1，所以其浓度为0.1mol/L，故答案为：盐酸；氢氧化钠；0.1．

点评：本题考查了中和滴定的计算、误差分析和据图象分析中和滴定过程，注意滴定前溶液的pH，题目难度较大．