Question

在一定温度下，0L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：（1）O₂的转化率为

 

（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

 

（3）用O₂表示该反应的反应速率为

 

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数，保留一位小数）为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，
（1）利用转化率=

消耗量

起始量

×100%计算；
（2）依据反应速率v=

△c

△t

计算；
（3）依据反应速率v=

△c

△t

计算；
（4）依据平衡时体系中SO₃的百分含量=

SO3的量

气体总量

×100%计算．

解答： 解：10L密闭容器中加入5molSO₂、2.5molO₂，c（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=0.25mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.3mol/L，
则               2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L） 0.5  0.25  0
变化浓度（mol/L） 0.3  0.15  0.3
平衡浓度（mol/L） 0.2  0.1   0.3
（1）10min内O₂的转化率为

0.15mol/L

0.25mol/L

×100%=60%，故答案为：60%；
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为

0.3mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
（3）O₂表示该反应的反应速率为

0.15mol/L

10min

=0.015mol/（L?min），故答案为：0.015mol/（L?min）；
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量为

0.2

0.2+0.1+0.3

×100%=33.3%，故答案为：33.3%．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段式计算格式是解答本题的关键，题目难度不大．