Question

某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl₂），通过下列实验测定其浓度
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是

 

．
（2）步骤①反应的离子方程式是

 

（3）步骤 ②应使用

 

式滴定管．
（4）步聚 ③当待测液由

 

色变为

 

色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为

 

．
（5）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（6）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）氯气氧化碘离子生成碘单质，碘与淀粉变蓝色；
（2）氯气氧化碘离子生成碘单质；
（3）Na₂S₂O₃标准液显碱性；
（4）碘与淀粉变蓝色，当滴入Na₂S₂O₃标准液将碘单质完全还原，溶液由蓝色变为无色，即达到滴定终点；先据c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

求出n（I₂），再据Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-求n（Cl₂）；
（5）盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，据c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏大则Cl₂的物质的量浓度会偏大；
（6）滴定前仰视，滴定后又俯视，导致标准液体积偏小，据c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏小则Cl₂的物质的量浓度会偏小．

解答： 解：（1）步骤①加入淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；
（2）氯气氧化碘离子生成碘单质，离离子方程式为：Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-，故答案为：Cl₂+2 I^-=I₂+2 Cl^-；
（3）Na₂S₂O₃标准液显碱性，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱；
（4）碘与淀粉变蓝色，当滴入Na₂S₂O₃标准液将碘单质完全还原，溶液由蓝色变为无色，即达到滴定终点；c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

=

0.01mol/L×0.020L

2×0.020L

=0.005mol/L，n（Cl₂）=n（I₂）=0.005mol/L×0.020L=0.0001mol，10mL废水中c（Cl₂）=

0.0001mol

0.01L

=0.01mol/L，
故答案为：蓝；无；0.01mol/L；
（5）盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，据c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏大，c（I₂）偏大则Cl₂的物质的量浓度会偏大，故答案为：偏大；
（6）滴定前仰视，滴定后又俯视，导致标准液体积偏小，据c（I₂）=

1

2

×

c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)

V(I2)

分析，c（I₂）偏小，c（I₂）偏小则Cl₂的物质的量浓度会偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了氧化还原滴定中指示剂的使用、滴定终点的判断、滴定管的使用、滴定计算，题目难度中等．