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    苯甲酸甲酯又名安息香酸甲酯，可用于香料工业和溶剂．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    在圆底烧瓶中加入6.10g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g?mL-1），再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，加入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）用图1实验装置合成苯甲酸甲酯（夹持仪器和加热仪器均已略去）．冷凝水进口为
     
     口（下或上）．
    （3）实验中使CH3OH 过量的理由是
     
    ．
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，流程图2中方括号内操作的名称是
     
    ．

    （5）以上流程图中进行分液前，需要进行的操作步骤为：检漏、装液、倒振、静置．进行分液操作时需要将分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，其目的是：
     
    ．分液后将有机层进一步分离时温度计水银球的位置是
     
    ．
    （6）请计算苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，为确保实验的安全所以采用最后加入浓硫酸，再加上甲醇的沸点低易挥发；酯化反应的特点是：酸脱羟基醇脱氢；
    （2）为充分冷却，冷凝时，水从下口进入，上口流出；
    （3）实验中使CH3OH 过量，这样操作可以使反应物尽可能多的转化为生成物，使反应物得到充分反应，且生成的产物更纯；
    （4）流程图2中方括号之后是有机物的分离，故操作为蒸馏；
    （5）进行分液操作时需要将分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，可以放气，使分液漏斗内外大气相通，压强相同，下层液体能够顺利流下；为测定蒸汽的温度，分液后将有机层进一步分离时温度计水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口附近；
    （6）根据方程式计算苯甲酸甲酯的产率．
    解答： 解：（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，为确保实验的安全所以采用最后加入浓硫酸，再加上甲醇的沸点低易挥发；
    酯化反应的特点是：酸脱羟基醇脱氢，所以其反应机理为：；
    故答案为：；
    （2）为充分冷却，冷凝时，水从下口进入，上口流出；故答案为：下；
    （3）实验中使CH3OH 过量，这样操作可以使反应物尽可能多的转化为生成物，使反应物得到充分反应，且生成的产物更纯；
    故答案为：有利于提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；
    （4）流程图2中方括号之后是有机物的分离，故操作为蒸馏；故答案为：蒸馏；
    （5）进行分液操作时需要将分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，可以放气，使分液漏斗内外大气相通，压强相同，下层液体能够顺利流下；为测定蒸汽的温度，分液后将有机层进一步分离时温度计水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口附近；
    故答案为：放气，使分液漏斗内外大气相通，压强相同，下层液体能够顺利流下；蒸馏烧瓶的支管口附近；
    （6）
                122           32                      136
                6.10g        20mL×0.79g/mL            x，
    甲醇过量，以苯甲酸计算苯甲酸甲酯的质量：x=
    136×6.10g
    122
    =6.8g，则苯甲酸甲酯的产率为
    4.76g
    6.8g
    ×100%=70%；
    故答案为：70%．
    点评：本题考查设计实验方案及探究实验等考点的理解，难度不大，注意弄清反应机理是解答问题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A、该反应的还原剂是I2
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    C、消耗lmol氧化剂，转移2mol电子
    D、反应后溶液的碱性明显减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、过氧化钠作供氧剂
    B、液氨用作致冷剂
    C、福尔马林作防腐剂
    D、生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    （选填编号）
    A．电子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．胶头滴管
    （2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是
     
    ．调节pH的适宜范围是
     
    ．
    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①
     
    ；②进一步调节溶液pH．
    （4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是
     
    ．
    （5）步骤V在
     
    （填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：
     
    ．判断已分解完全的操作是
     
    ．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为
     
    ．
    若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     

    （3）步骤 ②应使用
     
    式滴定管．
    （4）步聚 ③当待测液由
     
    色变为
     
    色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”），
    （6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸阿立必利是一种强效止吐药．它的合成路线如下：

    （1）有机物D中含有的官能团有酯基、
     
    、
     
    ．
    （2）由E生成F的反应类型为
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：
     
    ．
    ①属于α-氨基酸；                   ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③1molG与足量的钠反应生成1molH2④分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢．
    （4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是
     
    ．
    （5）写出由C生成D的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知：．请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、Cu中混有CuO，可以通过加入足量盐酸溶液，再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu
    B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，边加边搅拌，加热到沸腾即可得Fe（OH）3胶体
    C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是两种钠盐混合而成的溶液，B是一种强酸的溶液，酸分子中氢以外的元素与A中除钠以外的元素相同．它们之间有如图所示的关系：

    试回答：
    ??（1）气体C是
     
    ，沉淀D是
     
    ．
    ??（2）A中溶质的化学式是
     
    ，其中过量的物质是
     
    ．
    ??（3）A与B混合时，生成不溶物的化学方程式是
     
    ．
    ??（4）G中溶质转化为E中的溶质的离子方程式为
     
    ．
    ??（5）F溶液中的主要溶质跟B的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    ??（6）C与X生成D的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）
    A、电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
    B、物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
    C、质子守恒：c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D、物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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