某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素的实验时.对课本上的描述:“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在产生了疑问.久置KI固体被氧化变质.呈浅黄色(有I2).KI固体直接加热时.为什么不被氧化呢?因此.小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究.[提出假设]根据久置KI固体会被氧化而变质.结合空气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I^-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I₂），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I^-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H₂O的参与；
假设二：需要CO₂的参与；
假设三：。
【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO₂气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：

试管序号	1	2	3	4	5
通入CO₂时间/min	0	1	5
滴加盐酸/滴	0			3	6
溶液中颜色对比	无色	浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比	无色	浅蓝色→蓝色（依次加深）

小组同学通过实验现象深入思考了CO₂在反应过程中的作用，得出结论：CO₂气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供环境。
写出此实验中CO₂与KI反应的化学方程式。
(2)为了验证I^-被氧化是否必须要有H₂O的参与，小组同学设计了以下实验验证：

实验步骤	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
②一份加入到装有的集气瓶A中；一份加入到装有的集气瓶A中； ③几天后观察。

【交流提高】
由于空气中CO₂和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、。

（13分）
[提出假设] N₂（1分）； CO₂、H₂O的共同参与（2分）；
[实验验证] （1）酸性（1分）；4KI + O₂+ 2CO₂="=" 2K₂CO₃+ 2I₂（3分）
（2）

实验步骤：	预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
②干燥的CO₂和O₂混合气体（1分）潮湿的CO₂和O₂混合气体（1分）	若集气瓶A中的KI固体颜色变黄，则氧化KI可以不需要H₂O参加（1分）。若集气瓶A中的KI固体颜色不变，而集气瓶B的KI固体颜色变黄，则氧化KI必须要有H₂O参加（1分）。

（合理叙述给分）
[交流提高] 密封且放置在干燥处（2分）

解析试题分析：本题的本质是对氧化条件的探究，发生反应的主体为碘离子和氧气，条件是H₂O和CO₂中的一种或两种，故探究的方向就是围绕H₂O、CO₂及H₂CO₃；从而设计实验进行证明。在实验过程中可以做对比实验和参照实验。在实验设计过程中，就是要对比有无H₂O参与反应反应，故用CO₂、O₂与CO₂、O₂、H₂O，二组反应进行对比从而得到结论。
在解题过程中要注意对题意的理解和与课本知识的结合，辅以解决这类问题的基本方程进行解答。这类题型要敢想、敢做，答题过程中力求准确、规范。
考点：本题以探究实验为基础，考查元素及化合物知识，实验探究基本方法等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有：
a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）              ；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                              ；
（3）写出制取氨气的化学方程式                                  ；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                          ；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                              。
（7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列             装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答：
（1）所加试剂A的化学式为
（2）B操作方法是
（3）样品中氯化铵的质量分数为                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L^-1MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是          。
②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的离子方程式为        。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是           。
（2）测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是           。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是         。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为      （用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=      （选填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
a．除去SO₂气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设   成立。
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是     （填代号）。
a．浓硫酸     b．无水CuSO₄    c．碱石灰    d．P₂O₅
（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                           。
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是           （双选，填代号）

溶解度(S)/g		溶度积(K_sp)		摩尔质量(M)/g·mol^－1
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
b．Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
d．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：       ；反应原理（填写数字序号）：        。
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                 实验。
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ，D中采用热水浴加热的原因是                         。
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定          （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行         再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                        。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                             。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：        （用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)₂	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO₄）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（CuO）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl₂）	溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是
                          ；②在c装置后将气体通入            中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
                                                             。
（3）问题讨论：
①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入              后继续电解，出现白色物质。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L^－¹NaOH溶液、2mol·L^－¹HCl溶液、2mol·L^－¹HNO₃溶液、0.5mol·L^－¹BaCl₂溶液、0.01mol·L^－¹AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
步骤2：向沉淀加入适量2mol·L^－¹HCl溶液，将产生的气体通入	现象：结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀。结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置Ａ产生SO₂，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ接（）接（）接（）接（）接ｆ（填接口字母）（）

A．b c d e

B．d e b c

C．d e c b

D．e d b c

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