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    【题目】为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是

    ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体

    A.①②B.②③C.③④D.①④

    【答案】C

    【解析】

    Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；①盐酸电离的H+消耗OH-，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小；③④符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中是否含有Fe2+ ， 应选用（填序号）．
    a．KSCN溶液和新制氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水
    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （2）【探究二】
    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    ①装置B中试剂的作用是 ．
    ②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
    ③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．
    a．装置A之前 b．装置A、B间
    c．装置B、C间 d．装置C、D间
    ④如果气体Y中含有H2 ， 实验现象应是 ．

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    A. 电极a为阴极，放出H2

    B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

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    请回答：

    （1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____

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    （3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO3）23H2O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．

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    （5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．

    （6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．

    已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

    准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_____（以质量分数表示）．

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