[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下.5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NAC. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔.与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD. 反应NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O.每生成0.1mol N2.转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA

C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

D. 反应NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA

【答案】B

【解析】A、常温常压下，，5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol，选项A错误；B、Na+的物质的量为1L×0.2mol·L-1=0.2mol，选项B正确；C、由于n(Na)=0.2mol，与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，选项C错误；D、根据反应方程式NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，该反应中亚硝酸钠中氮元素从+3价降到0价，氯化铵中氮元素从-3价升到0价，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.3NA，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1

C. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

D. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡过程体系的能量变化
容器编号	CO	H2O	CO2	H2O	达平衡过程体系的能量变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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C.乙醇可与NaOH溶液反应D.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

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【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N2	H2	NH3	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ