【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③
【答案】A
【解析】
试题分析：A.①比较，用于N2的浓度增大，平衡正向移动，所以放出的热量比①多，即a < b；根据热化学方程式可知每有3mol的H2发生反应会放出热量92.4 kJ。而该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以②放出的热量小于92.4 kJ，因此能量变化关系是：a < b < 92.4，选项A正确；B．由于昂反映的温度相同，所以化学平衡产生就相同，③=①=②，错误；C．①、③比较就是增大压强，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③,错误；D．①与②比较，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的转化率增大，而其本身的转化率反而降低，所以N2的转化率：②>①；②、③比较，由于H2的浓度③>②，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以氢气的转化率③>②，故氢气的转化率是③>②>①，错误。
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【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－
D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【题目】下列有关能量转换的说法正确的是( )
A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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【题目】下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是( )
A. CH3—CH=CH2 B. CH2=CH—CH2OH
C. CH3CH2CH2OH D. CH2=CH—CHO
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4Cl+NaNO2
N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA
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【题目】化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是( )
A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧
C. 制硫酸时使用热交换器D. 合成氨时氮气和氢气循环使用
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【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是( )
A. 只显红色 B. 呈无色
C. 无色或蓝色 D. 红色或无色
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