【题目】浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。
A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①
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【题目】根据题意填空
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是 ．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）
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【题目】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 对CO(g)+NO2(g)
CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深
B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3
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【题目】下列有关化学反应与能量的说法正确的是
A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能
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【题目】下列说法正确的是
A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为
。
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【题目】下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的相对分子质量是44 B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是( )
A. d极为阴极
B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO
(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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