Question

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

Answer 1

【答案】BD

【解析】A项，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，错误；B项，Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ/mol，则其逆过程的热化学方程式为Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-QkJ/mol，正确；C项，该反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)不能完全反应，1molN2和3molH2完全反应时放出的热量大于2QkJ，错误；D项，K1=c（O2），K2=c2(CO2)/[c2(CO)·c(O2)]，NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为c（CO2）/c(CO)=，正确；答案选BD。