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    【题目】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是(　　)

    A. NH3 B. N2

    C. NO2 D. NO

    【答案】C

    【解析】

    当它作还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，判断选项中N元素的化合价大于+3即可，以此来解答。

    当它作还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，判断选项中N元素的化合价大于+3即可，A. NH3中，N元素的化合价为-3，为可能得到的还原产物；
    B. N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；

    C.NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；
    D. NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；

    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

    (1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

    A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

    (2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

    A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

    C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

    E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

    (3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

    ①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

    ②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

    A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定

    (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

    A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

    B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

    C. 相邻原子之间强烈的相互作用

    D. 共价键只能存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列叙述中不正确的是：（ ）

    A. 该电池放电的时候，负极材料是Cd

    B. 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

    C. 充电时，阴极附近pH增大

    D. 充电时，阳极反应是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    a．其中操作正确的同学是 ．
    b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
    c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
    （2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
    d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
    e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
    f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）

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    C. 放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

    D. 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①；试剂③ ．
    （2）判断试剂①已过量的方法是： ．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的

    A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

    B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

    C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

    D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

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