Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2；HCl
（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量
（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（4）不能；能
【解析】解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2 ， 试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）试剂②为Na2CO3 ， 加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
故答案为：不能； 能．
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2 ， 可分别加入BaCl2、Na2CO3 ， 除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2 ， 去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2 ， 操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3 ， 操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3 ， 最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．