百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积
(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：b点小于c点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | lmolCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 时的 数据 | CH3OH/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | |
体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法中正确的是______
A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14g，有关该混合物的说法错误的是（ ）
A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA
C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA
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【题目】大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。
（1）工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定条件下，将SO2于空气充分混合并反应。t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则以SO2表示的化学反应速率为________________
②为了提高反应速率，同时提高SO2的转化率，从而减少SO2的排放，下列条件可改变的是_______
A 增大压强 b升高温度 c增大催化剂用量d降低温度
（2）CO2的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_____________
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
②另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：____________________________________________。
③在一定条件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根据上表中数据分析：
i.温度一定时，提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）
ii.该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应
iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2，可以设计成乙醇燃料电池，右图为该电池的结构示意图（电解质溶液为KOH溶液）。则a处电极上的电极反应式为______________________________。
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【题目】下列反应中，相关示意图错误的是
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中 | 将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：
回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。
A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。
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