[题目]下列反应中.相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，相关示意图错误的是

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中	将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；B．将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先发生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B符合题意；C．发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，C不符合题意；D．发生的反应为 Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D不符合题意；答案选B。

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【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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【题目】作为原料，大豆用来合成蛋白质所必需的无机盐是：

A. Ca2+ B. PO43- C. NO3- D. K+

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【题目】某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：__________________________________________。

猜测二：红色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；

②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。

③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。

（4）有人认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	酸性高锰酸钾	浓盐酸	NaHCO3溶液	Cl2与水反应生成酸性物质
B	浓硫酸	蔗糖	澄清石灰水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	铁片	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si