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    【题目】下列物质中碱性最强的是（ ）

    A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2

    【答案】C

    【解析】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关示意图错误的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中

    将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

    回答下列问题：

    （1）装置甲中连通管a的作用是___________。

    （2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

    （3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

    （4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

    A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

    （5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

    （6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    A. 若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

    B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

    C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D. 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （ ）

    A. Na2CO3和Na2O2都属于盐 B. KOH和NaHCO3都属于碱

    C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 D. CH3COOH和HClO都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是

    A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

    B. 物质D的聚集状态一定是气体

    C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

    D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

    A.所有的放热反应都是自发进行的

    B.所有的自发反应都是放热的

    C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

    D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA

    B. 常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2NA

    C. 10g D2O和10g H218O中含有的中子数均为5NA

    D. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2NA

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