Question

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是

A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B. 物质D的聚集状态一定是气体

C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】反应方程式为：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）
反应前（mol） 42 0 0
反应消耗（mol） 1.20.8 1.6 0.8
平衡后（mol） 2.81.2 1.6 0.8
反应前后体系压强之比为5：4，根据气体物质的量之比等于压强之比可知反应后气体物质的量为： ×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必须为气态；A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；B．根据计算分析可知，物质D的聚集状态一定是气体，故B正确；C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的△H＜0，故C错误；D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，但化学平衡常数不变，故D错误；故选B。