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    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是( )

    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

    液氯、水玻璃、明矾

    B

    非电解质

    冰醋酸、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH 、氨水、H2O

    D

    碱性氧化物

    CaO、Na2O、K2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是

    A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

    B. 物质D的聚集状态一定是气体

    C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0

    D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷说法正确的是( )

    A．甲烷在点燃前需进行验纯

    B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构

    D．甲烷不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

    以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出F中官能团的名称 。

    （2）写出D的名称(系统命名) 。

    （3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。

    （4）写出反应⑥的化学方程式为 。

    （5）已知H与D互为同分异构体， H属于炔烃，其核磁共振氢谱有3种吸收峰，则H的结构简式为： (任写一种)。

    （6）有关C的说法正确的是

    a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氢氧化钠溶液反应

    c．能使酸性高锰酸钾褪色 d．能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ）

    A．6种 B．7 种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（ ）

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    （1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

    （3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 。

    (4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

    （5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

    （1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。

    （2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

    （4）写出⑥的离子方程式：_____________________。

    （5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

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