[题目]某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷.烯烃的名称是A. 2.2-二甲基-3-戊烯 B. 2.2-二甲基-4-戊烯C. 4.4-二甲基-2-戊烯 D. 2.2-二甲基-2-戊烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

A. 2，2－二甲基－3－戊烯 B. 2，2－二甲基－4－戊烯

C. 4，4－二甲基－2－戊烯 D. 2，2－二甲基－2－戊烯

【答案】C

【解析】试题分析：某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，该烯烃可为4，4－二甲基－1－戊烯或4，4－二甲基－2－戊烯，故答案C。

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【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_______________________________________ (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (写出离子方程式)；

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。

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【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：

①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过

（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学—选修有机化学基础]

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

（1）苯→A转化的反应类型是。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。

（3）写出E→F转化的化学方程式。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。

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【题目】下列说法正确的是

A. 12C和14N含有相同的中子数

B. 14C和14N质量数相同，互为同位素

C. 12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A. 放热反应的发生无需任何条件

B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化

D. 只有化学反应过程中才有能量变化

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【题目】新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。