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【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法 ,其中说法正确的是

纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源;

冰和干冰既是纯净物又是化合物;硫酸和食醋既是化合物又是酸;

不锈钢和目前流通的硬币都是合金;粗盐和酸雨都是混合物。

A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥

【答案】A

【解析】

试题分析:纯碱是碳酸钠,是盐不是碱,故错误;水蒸气不是能源物质,故错误;冰即水,干冰是二氧化碳,既是纯净物又是化合物,故正确;食醋是醋酸的水溶液,是混合物,不是酸,故错误;不锈钢和目前流通的硬币都是合金,故正确;粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质,酸雨为酸的水溶液,均属于混合物,故正确;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.原电池是化学电源的雏形

B.判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性

C.依据原电池的原理设计出了化学电源

D.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烯烃与氢气加成后得到22-二甲基戊烷,烯烃的名称是

A. 22-二甲基-3-戊烯 B. 22-二甲基-4-戊烯

C. 44-二甲基-2-戊烯 D. 22-二甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。

(2)减压时,A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)

(3)若容积不变加入B,则B的转化率__________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ键的数目为

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,其结构如图2,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。

(6) 已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图3,则该化合物的化学式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B. 金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 共价化合物中不可能含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是

A. 离子化合物不可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓变H 0。(填“>”或“<”)

该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为

T1温度下该反应的化学平衡常数K1=

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的H= (用含a、b的式子表示)。

(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是

(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L-1的(NH42CO3溶液,

该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是

该(NH42CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是

Ac(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

Bc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

Cc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

Dc(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Ec(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

物质类别

氧化物

氢化物

化学式

HCl

________

________

Ba(OH)2

Na2CO3

______

CO2

Na2O

NH3

H2O2

(1)NaKHOCSN中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。

(2)写出实验室由制备O2的化学方程式:______________

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