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    【题目】下列变化属于化学变化的是 (　　)

    A.浓硝酸在空气中变轻

    B.浓H2SO4在空气中变重

    C.烧碱在空气中变重

    D.蒸馏海水获得淡水

    【答案】C

    【解析】

    根据产生新物质的变化为化学变化进行分析。

    A.浓硝酸具有挥发性，浓硝酸在空气中变轻属于物理变化，A项错误；

    B.浓H2SO4具有吸水性，浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；

    C.烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，有新物质碳酸钠和水生成，属于化学变化，C项正确；

    D.蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g

    B. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

    C. 放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

    D. 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
    D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为

    A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

    C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

    B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

    C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

    D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】占肝细胞干重50％以上的化合物是 （ ）

    A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂类 D. 核酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    (1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    ①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

    A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

    C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)

    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。

    A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积

    (2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：b点小于c点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    (3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

    (4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    lmolCH3OH

    2molCH3OH

    平衡

    时的

    数据

    CH3OH/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法中正确的是______

    A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14g，有关该混合物的说法错误的是（　　）

    A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

    C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    B.该反应是应是复分解反应
    C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

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