【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒.我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同
【答案】A
【解析】解:A.由三种小球表示的原子及微观过程可知,反应物为氯气和NaClO2 , 生成物为ClO2和NaCl,则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,故A正确;
B.由不同的小球代表的原子可知,反应物为氯气和NaClO2 , 氯气为单质,则该反应一定不是复分解反应,故B错误;
C.Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,反应中氯气中 的氯元素化合价0价变化为﹣1价,NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价,所以氯气做氧化剂,故C错误;
D.根据化合价规则,NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价,化合价不一样,故D错误;
故选A.
A.由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析,书写反应方程式;
B.复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应;
C.依据化学方程式中氯元素化合价的变化判断,氯气中 氯元素化合价0价变化为﹣1价;
D.根据化合物中元素化合价代数和为0计算来确定元素的化合价.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验:向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成.他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题:
(1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测:
猜测一:__________________________________________。
猜测二:红色褪去可能是SCN-被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。
(2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分:
①试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有____________;
②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是________________,预期试管B中的现象是________________________________。
③试管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化.请写出该反应的离子方程式:___________________________________。
(3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+和SCN-中还原性较强的是_______,理由是_________。
(4)有人认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 酸性高锰酸钾 | 浓盐酸 | NaHCO3溶液 | Cl2与水反应生成酸性物质 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | 铁片 | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO |
D | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
B. 标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA个NO2分子
C. 常温常压下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+
D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2(SO4)3溶液混合后,若忽略液体混合时体积的变化,则溶液中SO 的物质的量浓度为( )
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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