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    【题目】下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )

    A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2

    【答案】C

    【解析】

    试题碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为14g，有关该混合物的说法错误的是（　　）

    A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

    C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

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    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
    A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    B.该反应是应是复分解反应
    C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

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    【题目】有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

    已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③ R1-CHO+R2-CH2-CHO

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_______________，A+D→E的反应类型是________________。

    （2）C→D的化学方程式是__________________________。

    （3）化合物G官能团的名称是___________________。

    （4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是____________________________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有_________种。

    ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发生显色反应

    （6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

    回答下列问题：

    （1）装置甲中连通管a的作用是___________。

    （2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

    （3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

    （4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

    A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

    （5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

    （6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ．
    （6）定容，摇匀． 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、 ．
    （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    A. 若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

    B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

    C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D. 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞试液

    碱性：NaOH>NH3·H2O

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    品红溶液

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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