Question

在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A、系数x＞2
• B、若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
• C、若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
• D、该反应的化学平衡常数表达式是K=

  c4(C)

  c2(A)c(B)

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：依据气体压强之比等于气体物质的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，压强减少5倍，建立平衡后，A的浓度应减少原来的

1

5

，应为0.2mol/L，题干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，说明压强减小，平衡正向进行；

解答： 解：依据气体压强之比等于气体物质的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，压强减少5倍，建立平衡后，A的浓度应减少原来的

1

5

，应为0.2mol/L，题干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，说明压强减小，平衡正向进行；
A、上述分析判断减小压强平衡正向进行，说明正向反应是气体体积增大的反应，2+x＜4，x＜2，故A错误；
B、上述分析判断反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故B错误；
C、反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故C错误；
D、计算分析x=1，2A（g）+B（g）?4C（g），平衡常数K=

c4(C)

c2(A)?c(B)

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念理解应用，注意平衡常数随温度变化，题目较简单．