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    砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图（砷原子为白色球）．试回答下列问题
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷和镓都属于p区元素   B．第一电离能：Ga＞As
    C．电负性：As＞Ga       D．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体
    （2）下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
     
    ．（填序号）
    A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH      D．HCHO      E．
    （3）Ga的基态原子的核外电子排布式为
     

    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）预测砷化镓可能的晶体类型为
     
    ，简述理由
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）A．砷和镓最后填充电子均为p电子；
    B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；
    C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大；
    D．等电子体的价层电子数相等；
    （2）（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，为sp2杂化，结合价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    （3）根据能量最低原理书写电子排布式；
    （4）根据反应物、生成物结合反应条件可书写化学方程式；
    （5）GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，As与Ga以正四面体为结构单元形成空间网状结构，与金刚石相似．
    解答： 解：（1）A．砷和镓的价层电子都为ns2np3电子，最后填充电子均为p电子，位于周期表p区，故A正确；
    B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：As＞Ga，故B错误；
    C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，故C正确；
    D．GaP的价层电子为3+5=8，SiC的价层电子为4+4=8，GaAs价层电子数为3+5=8，则为等电子体，故D正确；
    故答案为：ACD；
    （2）A．CH4中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故不选；
    B．CH2=CH2中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故选；
    C．CH≡CH中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故不选；      
    D．HCHO 中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故选；     
    E．中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故选；
    故答案为：BDE；
    （3）Ga的原子序数为31，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
    （4）反应为（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有和CH4，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4，
    故答案为：（CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4；
    （5）由图可知，As与Ga以正四面体为结构单元形成空间网状结构，与金刚石相似，则为原子晶体，
    故答案为：原子晶体；As与Ga以正四面体为结构单元形成空间网状结构．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、分子空间构型以及杂化类型的判断、电子排布式以及氢键等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累．
    练习册系列答案
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    下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A、分离液态空气制氮气
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    D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

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    B、若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
    C、若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
    D、该反应的化学平衡常数表达式是K=
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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z W
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    C、Y的氢氧化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
    B、使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
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    D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
    （1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和
     
    ．
    （2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是
     
    ，写出该装置中氨氧化的化学方程式
     
    ．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
     
    离子、
     
    离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是
     

    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为
     
    ．
    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：NO+NO2+H2O═2HNO2
    2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
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    （空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请对下列有机物进行命名：
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）新的《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）将于2016年1月1日在我国全面实施．据此，环境空气质量指数（AQI）日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活．
    ①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因
     
    ．
    ②汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法．利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2H2O（l）+2N2（g）的焓变△H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    ，据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法．
    方法Ⅰ 用氨水将SO2转化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
    方法Ⅱ主要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ/mol
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为
     
    ．
    （4）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名下列有机物
    （1）
     

    （2）（CH3）3CCH2OH
     

    （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物
     
    ．

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