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【题目】下列关于溶液中离子的说法不正确的是(
A.0.1mol?L1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系:c(Na+)═2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3
B.常温下,氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中醋酸已过量
C.0.2mol?L1的HCl和0.1 mol?L1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl)>c (NH )>c(H+)>c (OH
D.0.1mol?L1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(S2)+c(OH)═c(H+)+c(H2S)

【答案】C
【解析】解:A、0.1molL1的Na2CO3溶液中物料守恒式为c(Na+)=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3),故A正确, B、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,若溶液呈中性需要醋酸过量,才可以使溶液显示中性,故B正确;
C、0.2molL1的HCl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中是HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中铵根离子水解,氢离子浓度大于铵根离子浓度,c(Cl)>c(H+)>c (NH )>c (OH),故C错误;
D、0.1molL1的NaHS溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),物料守恒c(Na+)=c(HS)+c(S2)+c(H2S),带入计算得到c(S2)+c(OH)═c(H+)+c(H2S),故D正确;
故选C.

练习册系列答案
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请回答下列问题:

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3步骤③中反应的离子方程式:_____________________________________________

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