Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________。（注明试剂、现象）

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

Answer 1

【答案】 Fe3+ 取一定量的滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 将Fe2+全部氧化为Fe3+ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+] 0.07a

【解析】试题分析：本题以测定补血剂中铁元素含量为载体，考查实验的分析、Fe3+和Fe2+的检验、离子方程式的书写和实验计算。

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有Fe3+。检验滤液中还存在Fe2+利用Fe2+的还原性，选用酸性KMnO4溶液，方法是：取滤液于试管中，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去表明还存在Fe2+。

（2）步骤②中加入H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）步骤③为向溶液中加入过量X溶液产生红褐色悬浊液，红褐色悬浊液为Fe（OH）3悬浊液，X溶液为NaOH等强碱溶液或氨水，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。

（4）步骤④经一系列操作得到的ag固体为Fe2O3，根据Fe守恒，10片补血剂中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol=0.7ag，每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag。