[题目]改变下列条件.一定能加快反应速率的是( )A.增加反应物的量B.增大压强C.加热D.加酶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　）
A.增加反应物的量
B.增大压强
C.加热
D.加酶

【答案】C
【解析】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；

B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；

C．加热，反应速率一定加快，故C选；

D．加酶，为催化剂，可能降低反应速率，故D不选；

故选C．

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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有__________________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________。（注明试剂、现象）

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_____________________________________________。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

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【题目】“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ，写出相应的离子方程式，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
（1）工业上用钛铁矿石（FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤两步的目的是．
（iv）写出⑥的化学反应方程式．
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 ，再用镁还原得到Ti．
（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是．