Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D.室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A不符合题意；
B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B符合题意；
C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的 ，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的 ，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C不符合题意；
D、NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D不符合题意．故选BA.水的离子积常数只是温度的函数；
B.根据质子守恒进行判断；
C.弱电解质的浓度越大越难电离；
D.混合后氨水有剩余，氨水和硫酸铵的混合溶液呈碱性.