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【题目】进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是(

A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干来制取CuSO4·5H2O

B.可用酒精灯对蒸发皿直接加热

C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

【答案】B

【解析】

A.如直接蒸干,可得到CuSO4晶体,得不到CuSO4·5H2O,应当蒸发浓缩,冷却结晶,得到CuSO4·5H2O,故A错误;

B.蒸发皿可以直接用酒精灯加热,故B正确;

C.闻气味应避免中毒,不能用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味,应用手轻轻煽动,使少量气体飘进鼻孔,故C错误;

D.苯和四氯化碳都是有机溶剂,两者互溶,不能达到萃取目的,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图1表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子).
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等.
(2)其中代表石墨的是 , 其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个;
(3)其中表示氯化钠的是 , 每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个;
(4)代表氯化铯的是 , 每个铯离子与个氯离子紧邻;
(5)代表干冰的是 , 每个二氧化碳分子与个二氧化碳分子紧邻;
(6)由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图2所示.Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 , 该晶体的化学式为 . 若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA , Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为gcm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成:
(1)A中含氧官能团的名称为
(2)B的结构简式为
(3)B→C的反应类型为
(4)C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,且1molD最多能与2molNaOH反应.D分子中有4种不同化学环境的氢.请写出D的一种结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A. NH4+Ba2+BrCO32 B. ClSO42Mg2+H+

C. K+Na+SO42MnO4 D. Na+H+NO3HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积VCO2)与加入盐酸的体积VHCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA﹕AB=2﹕3OAABOA﹕AB=3﹕2,则下列分析与判断不正确的是(忽略CO2的溶解)( )

A. M中只有一种溶质的有(1)和(3

B. M中有两种溶质的有(2)和(4

C. 2)图显示M中的溶质为NaHCO3Na2CO3,二者的物质的量之比为21

D. 4)图显示M中的溶质为NaOHNa2CO3,二者的物质的量之比为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液

C. 影响不大,不再处理 D.重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

1步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有__________________(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________(注明试剂、现象)

2步骤②加入过量H2O2的目的:____________________________________________

3步骤③中反应的离子方程式:_____________________________________________

4若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测速力菲药片中二价铁元素,设计并实施了如下实验:

试回答下列问题:

(1)试剂1______________,试剂2__________________

(2)该同学预测加入试剂2后,溶液应依然为浅绿色,但这与实际现象不符,请用离子方程式解释实际现象的合理性________________________________

(3)用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因:______________________________________________

(4)补铁药物的说明书中通常会有VC同服可增加本品吸收的内容,向淡红色溶液中加入VC,片刻后溶液红色褪去,试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点:___________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面.NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下: 已知:HCNO的结构式是:H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag(CN)2](aq)Ag+(aq)+2CN(aq) K=1.3×10﹣21
回答下列问题:
(1)CN中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN的电子式
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN被氯气氧化成低毒的CNO , 写出相应的离子方程式
CNO被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密.电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式 , 解释工业电镀中使用氰离子(CN)的原因

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