Question

【题目】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘的水溶液与其反应，恰好消耗10.00 mL。下列说法正确的是（ ）

A.反应的离子方程式为：S2O52- + I2 + 3H2O = 2SO42- + 2I－+ 6H+

B.该反应转移电子数为1×10-3NA

C.该样品中Na2S2O5的残留量，若以SO2计为0.128 g·L1

D.反应结束后，所得溶液的pH比原溶液增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，则发生滴定反应的离子方程式为：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+，故A错误；

B．10.00 mL 0.01000 mol·L1的碘的水溶液中I2的物质的量为0.01L× 0.01000 mol·L1=1× 10 -4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素从0价降为-1价，则该反应转移电子数为2×10-4NA，故B错误；

C．根据S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物质的量为0.5× 10 -4mol，若以SO2计应为=0.128 g·L1，故C正确；

D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知，反应后所得溶液的pH比原溶液减小，故D错误；

故答案为B。