Question

（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

Answer 1

(14分)

（1） （1分） 第3周期，第VIA族（1分）

（2）离子键、非极性共价键（2分）（2分）

（3） Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2Fe （2分）

（4） Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）

使之凝聚达到净水目的。（2分）

（5）原子半径递减，得电子能力增强（2分）

（6）2S2Cl2+2 H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）

【解析】

试题分析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素；B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al元素；C单质的晶体是良好的半导体材料，Si是良好的半导体材料，所以C是Si元素；D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5，则D的内层电子数是10，最外层6个电子，所以D是S元素。则E只能是Cl元素。

（1）Si的原子结构示意图是

S位于元素周期表中的第3周期，第VIA族；

（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键；Na在氯气中燃烧生成氯化钠，Na失去一个电子给Cl原子，形成离子化合物，用电子式表示为

；

Fe的氧化物中的氧化铁为红棕色粉末，所以F是Fe元素，Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成单质Fe和氧化铝，化学方程式是Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2Fe；

含Al元素的化合物常作净水剂，是因为铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+；

同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力逐渐增强，所以得电子的能力增强，则元素的非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性大于S；

根据题意，S2Cl2与水反应生成二氧化硫，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价未变化，根据氧化还原反应规律，反应中S元素的化合价应降低，S2Cl2中S元素的化合价是+1价，所以产物中有S生成，根据元素守恒，则生成物还有氢离子，所以化学方程式是2S2Cl2+2 H2O=3S+SO2↑+4HCl。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，化合物的性质，离子方程式、化学方程式的书写

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 考点3：镁铝及其化合物 考点4：氧族元素 试题属性

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