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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是

C

【解析】

试题分析:A、实验室制取氨气,不能用氯化铵固体,因为氯化铵分解为氨气和氯化氢后遇冷又结合为氯化铵,错误;B、氯气、氯化氢都与氢氧化钠溶液反应,错误;C、碳酸钠的受热温度高于碳酸氢钠,而碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠对热稳定,正确;D、铁的表面镀锌,电解质溶液应是含锌离子的溶液,而不是铜离子,错误,答案选C。

考点:考查对实验方案的评价

考点分析: 考点1:综合性实验 试题属性
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练习册系列答案
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是

A.Pb 为正极被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

D.溶液pH不断增大

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“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D.焰色反应一定发生化学变化

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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)C的原子结构示意图为 ,D在元素周期表中的位置

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为 ;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程 。

(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为 。

(4)含B元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原因: 。

(5)E元素的非金属性强于D元素,用原子结构解释原因:同周期元素随着原子序数的递增, , ,非金属性增强。

(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气

B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

C.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷(解析版) 题型:实验题

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?____(填“是”或“否”),并说明理由。

(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3·H2O是弱电解质。

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拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A.镁 B.铝 C.锌 D.铜

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赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是

A.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

B.该反应中的氧化剂只有Cu2O

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

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