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    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

    C

    【解析】从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误。

    【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用

    【点评】本题考查了化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用，难度不大，注意工业生产所选择的反应条件有利于转化率和产率的提高。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 （填序号）。

    A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠(Na2FeO4)

    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。

    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

    ①写出正极发生的电极反应式： 。

    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。

    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

    含锌废水水质

    经处理后的水国家环保标准值

    Zn2＋浓度/(mg·L－1)

    ≤800

    ≤3.9

    pH

    1～5

    6～9

    经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

    D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

    ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

    I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。

    ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

    如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

    Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    【实验装置】

    【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

    【解释与结论】

    （3）①红棕色气体是 。

    ②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。

    Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

    【实验数据】反应温度对样品的影响

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    温度／℃

    35

    50

    70

    95

    样品颜色

    深蓝色

    深蓝色

    浅绿色

    暗蓝色

    样品中碱式碳酸铜

    的质量分数／%

    90.9

    92.7

    x

    92.0

    （4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。

    （5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。

    （6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

    （1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。

    （2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

    A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

    B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

    C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

    D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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