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    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

    （1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。

    （2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

    （1）是，若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。

    【解析】

    试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01 mol·L—1氨水的pH和12 的关系，如果pH=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果pH<12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01 mol·L—1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量NH4Cl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明NH3·H2O是强电解质，若颜色变浅，说明NH3·H2O是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，相比较方法二比较简单。

    考点：考查弱电解质的相关知识。

    考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性
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    H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

    （1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。

    （2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。

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    有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是

    A．正反应吸热，m+n＞p+q

    B．正反应吸热，m+n＜p+q

    C．正反应放热，m+n＞p+q

    D．正反应放热，m+n＜p+q

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