(12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。
（2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
(1)0.04
(2)K= 
＜
(3)加入催化剂 不
(4)①40% ②2.6a
【解析】
试题分析：（1）设反应的二氧化硫为x，则
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
开始（mol）：2 2 0
反应（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：2-2x 2-x 2x
20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，计算百分含量：（2-2x）/ [2-2x+(2-x)+2x]×100%=12.5%,解得x=0.8，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：
2×0.8mol=1.6mol，用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为：v（SO2）=(1.6mol/2L)/20s=0.04mol/
（L/s）；
(2)平衡常数计算为：平衡状态下生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度系数次方之积 ，
即 
； 降低温度，平衡常数增大，说明平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理该
反应为放热反应，则ΔH ＜ 0；
因为该时刻，正逆反应速率同时增大并相等，说明是催化剂，同时影响正逆反应速率，在密闭容
器中，加入氦气，对各组成的分压比没有影响，则平衡不移动；
（4）①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正
比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，
设反应的三氧化硫为x，则
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）
开始（mol）：2 0 0
反应（mol）：x x 1/2x
平衡（mol）：2-x x 1/2x
则：2-x + x + 1/2x=2.4mol,x=0.8mol
三氧化硫的转化率为：0.8mol/2mol×100%=40%；故答案为：40%；
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：(6mol/2mol)×1.2aL=3.6aL，所以容器B的体积为：3.6aL-aL=2.6aL，故答案为：2.6a；
考点：考查反应速率和化学平衡相关知识点
考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：实验题
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是
A．镁 B．铝 C．锌 D．铜
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
能证明某物质是弱电解质的是
A．难溶于水
B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C．水溶液的导电性差
D．熔融状态时不导电
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科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
①乙酸溶液能导电
②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④
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科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是
A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B．该反应中的氧化剂只有Cu2O
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8．8 | 9．7 | 11．6 | 10．3 | 11．1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②
（3）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式： ，常温下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2．24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7．6 | 5．2 | 10．4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）
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