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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

    D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    A

    【解析】

    试题分析：在书写离子方程式时，强酸强碱和可溶性盐写成离子形式。B中Cu和稀硝酸反应应该生成NO，

    故B错误；C选项配平错误。D中的铁离子具有强氧化性，可以把I-氧化，应该写作2Fe(OH)3+6H+ +2I-

    ==2Fe2+ +I2+6H2O故D也错误

    考点：考查离子方程式书写等相关知识点

    考点分析： 考点1：离子方程式 试题属性
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    D．正反应放热，m+n＜p+q

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    （2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

    （3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

    （4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

    则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

    A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

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