Question

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、分析题给图像知，压强：P1＜P2，由A点到C点为温度不变增大压强，该反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，故A、C两点的NO2的体积分数：C ＜ A，错误；B、分析题给图像知，压强：P1＜P2，由A点到C点为温度不变增大压强，增大压强通过缩小体积实现，二氧化氮的浓度增大，故A、C两点气体的颜色：A浅，C深，错误；C、A点二氧化氮的体积分数大于B点二氧化氮的体积分数，即温度由T1变为T2二氧化氮的体积分数增大，平衡正向移动，反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1为吸热反应，故改变的条件为升高温度，可通过加热的方法实现，正确；D、影响化学平衡常数的外界因素为温度，A、C两点温度相同，则化学平衡常数KA =KC，错误。

考点：考查化学平衡图像分析。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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