Question

（1）新制氯水中含有的溶质有_____________，放久了的氯水会变为________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①_____________________；②________________________。

（2）将新制的氯水分成三份：

①向其中第一份中滴入溶液，离子方程式是 ；

②向第二份中滴入溶液，离子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先___________后_____________。

（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。

Answer 1

（1）Cl2、HCl、HClO，HCl(稀盐酸)，Cl2＋H20HClO＋HCl，2HClO=2HCl＋O2↑；（2）①Cl－＋Ag＋=AgCl↓②H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O③变红色，变无色；(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

【解析】

试题分析：（1）Cl2溶解在水中，少量的与水反应Cl2＋H2OHClO＋HCl，新制的氯水的成分是Cl2、HCl、HClO，但主要成分是Cl2，HClO不稳定见光或受热易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，久置的氯水的成分是：HCl或稀盐酸；（2）①根据上述新制氯水的成分分析，能与Ag＋反应的是HCl，即：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，②碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸，因此与碳酸氢钠反应的离子方程式；H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，③新制的氯水中含HCl、HClO，紫色石蕊与酸变红，次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，现象：先变红后褪色；(3)工业上制取漂白粉利用氯气和Ca(OH)2反应来制取：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，利用酸性强的制取酸性弱的，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

考点：考查氯气的性质、漂白粉的制取等相关知识。

考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 考点3：卤素 试题属性

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