Question

下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、Fe3+ 在水溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体，氢离子与CuO、Cu(OH)2反应生成铜离子和水，氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去，能用勒沙特列原理解释，错误；B、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，增大平衡体系的压强（压缩体积），平衡不移动，体系颜色变深的原因是体积缩小而使碘蒸气的浓度增大，不能用勒沙特列原理解释，正确；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解释，错误；D、在Na2CO3溶液中碳酸根与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L，能用勒沙特列原理解释，错误。

考点：考查化学平衡的移动，勒沙特列原理的应用。

考点分析： 考点1：盐类水解 考点2：溶解平衡 考点3：离子浓度比较 试题属性

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