现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液:①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水.请回答下列问题:(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是．(2)④.⑤.⑥.⑦.⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是．(3)将③和④等体积混合后.溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．(4)已知t℃时.KW＝1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．

（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．

（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）＞；9：2

【解析】

试题分析：（1）根据水的离子积以及水电离出c(H＋)=c(OH－)，假设温度是常温下，①0．1mol·L－1H2SO4溶液中的OH－来自水，c(OH－)= =5×10-14，水电离出的c(H＋)=5×10-14,②醋酸是弱酸，产生的H＋少，对水电离的抑制弱，③0．1mol/lNaOH溶液中，c(H＋)= =1×10-13,④NH4Cl是弱碱强酸盐，NH4＋水解使溶液显酸性，促进水的电离，因此由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序：④②③①；（2）以④为研究对象，考虑对NH4＋水解的影响，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,⑤相当于向④中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑤中的c(NH4＋)小于④中的，⑥盐类的水解是微弱的，1mol(NH4)2SO4中含有2molNH4＋，因此⑥中的c(NH4＋)大于④中的，是五种物质中最多的，⑦NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，电离出的H＋对NH4＋水解起抑制作用，c(NH4＋)大于④中的，但小于⑥中的，⑧NH3·H2O是弱电解质，弱电解质的电离是微弱的，c(NH4＋)是五种物质中最少的，因此c(NH4＋)由大到小的顺序：⑥⑦④⑤⑧；（3）NaOH和NH4Cl等体积等浓度混合后，溶液中的溶质：NaCl、NH3·H2O且物质的量相等，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质全部电离，反应后的溶液显碱性，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）水的离子积只受温度的影响，温度升高水的离子积增大，Kw=1×10－13>1×10－14，t℃>25℃，反应后溶液的pH=2，说明溶液呈现酸性，酸过量即： =10-2，解得：a:b=9:2。

考点：考查水的离子积的计算、弱电解质的电离、影响盐类水解的因素、pH的计算等相关知识。

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 试题属性

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