Question

（8分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名为 ，因其溶于水生成 而具有净水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。

（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。

Answer 1

(1)Ca(ClO)2；氧化性；（2）明矾；Al(OH)3；（3）5.6；减小；（3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

【解析】

试题分析：（1）氯气与消石灰发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，产生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性；（2）KAl(SO4)212H2O的俗名为明矾，该盐是强酸弱碱盐，电离产生的Al3+与水电离产生的OH-结合形成表面积比较大的Al(OH)3胶体而有吸附作用，使水中悬浮的固体被吸附，当重力大于浮力时，就形成沉淀，从而使水变得澄清，因此有净水作用；（3）CO2溶于水形成碳酸，饱和碳酸溶液的pH=5.6,当水中溶解SO2、NO2等气体时，使溶液的酸性增强，pH减小，因此就把pH<5.6的酸性降水称为酸雨。含亚硫酸的酸雨久置后，会和空气中的氧气发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，因此酸雨久置，溶液中c(H+)增大，pH减小；（4）NaHCO3与胃酸即盐酸发生复分解反应，产生CO2和水，反应的离子方程式是：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

考点：考查物质的成分、作用、俗称、化学式和离子方程式的书写的知识。

考点分析： 考点1：元素及其化合物的综合运用 试题属性

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