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    下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

    ①乙酸溶液能导电

    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3

    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2

    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

    ⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多

    ⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

    A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

    无答案

    【解析】

    试题分析：①强弱电解质在一定条件下都可以导电，所以选；②若是强电解质，则完全电离，HP=1，所以能说明，不选；③能反应只能说明酸性比碳酸强，不能说明就是强电解质，选；④不论是否完全电离，都是一比一反应，所以不能说明，选；⑤相同PH时，放出氢气多，说明开始的时候并未完全电离，说明是弱电解质，不选；⑥若是强电解质，稀释后PH=4，能说明是弱电解质，不选。

    考点：考查化学与能量的相关知识点

    考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性
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    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

    ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l

    C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =－2220.0kJ·mol－l

    （1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。

    （2）已知：H2O（1）=H2O(g) △H =44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

    C．放热反应不一定需要加热

    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

    （1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。

    （2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

    （3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

    （4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序正确的是

    ①第一电离能Na＜Al＜Mg ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

    ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

    A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

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    化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

    A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

    B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

    C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

    D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碱性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

    A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

    B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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