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    计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
    等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，
    Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，
    答：析出Ag2CrO4沉淀．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5(PO4)3OH5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（   ）
    A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子
    C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂
    D．在牙膏中加入氟化物添加剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
    A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
    （2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
    ①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
    （3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
    A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
    D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
    A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
    B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
    C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
    D．升高温度，不会影响溶解平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
    A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
    B．电池的电解液可为KOH溶液
    C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
    阳极泥为：                         

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