£¨1£©´ÖÖƵÄCuCl2?2H2O¾§ÌåÖг£º¬ÓÐFe3+¡¢Fe2+ÔÓÖÊ£®ÔÚÌᴿʱ£¬³£ÏȼÓÈëºÏÊʵÄÑõ»¯¼Á£¬½«Fe2+Ñõ»¯ÎªFe3+£¬ÏÂÁпÉÑ¡ÓõÄÑõ»¯¼ÁÊÇ______£®
A£®KMnO4¡¡B£®H2O2¡¡¡¡C£®Cl2Ë®¡¡¡¡D£®HNO3
£¨2£©¼ºÖª£º³£ÎÂÏÂKsp[Fe£¨OH£©3]=8.0¡Á10-38£¬Ksp[Cu£¨OH£©2]=2.2¡Á10-20£¬©S2=0.3£®Í¨³£ÈÏΪ²ÐÁôÔÚÈÜÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶ÈСÓÚ1¡Á10-5mol?L-1ʱ¾ÍÈÏΪ³ÁµíÍêÈ«£®ÊÔ¼ÆËã
¢Ù½«ÈÜÒºµÄpHµ÷ÖÁPH=______ʱFe3+ת»¯ÎªFe£¨OH£©3¶ø³ÁµíÍêÈ«£®
¢ÚÈôCuSO4ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ2.2mol?L-1£¬ÔòCu£¨OH£©2¿ªÊ¼³ÁµíʱÈÜÒºµÄpHΪ______£®
£¨3£©µ÷ÕûÈÜÒºµÄpH¿ÉÑ¡ÓÃÏÂÁÐÖеÄ______£®
A£®NaOH£¨aq£©B£®NH3?H2OC£®CuO·ÛÄ©D£®Cu£¨OH£©2Ðü×ÇÒºE£®Cu2£¨OH£©2CO3£¨s£©
£¨1£©¼ÓÈëµÄÎïÖʲ»½öÒª¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ»¹ÒýÈëеÄÔÓÖÊ£¬·´Ó¦ºó¿ÉÒÔÉú³ÉÂÈÀë×Ó»òË®£¬¸ßÃÌËá¼ØºÍÏõËáËäÈ»ÄÜÑõ»¯¶þ¼ÛÌúÀë×ÓÉú³ÉÈý¼ÛÌúÀë×Ó£¬ÄÜÒý½øеÄÔÓÖÊÀë×Ó£¬Ë«ÑõË®Ñõ»¯ÑÇÌúÀë×ÓͬʱÉú³ÉË®£¬Ë®²»ÊÇÔÓÖÊ£¬ÂÈÆøÑõ»¯ÑÇÌúÀë×ÓͬʱÉú³ÉÂÈÀë×Ó£¬ÂÈÀë×ÓÒ²²»ÊÇÔÓÖÊ£¬¹ÊÑ¡BC£»
£¨2£©¢ÙÌúÀë×ÓµÄŨ¶ÈСÓÚ1¡Á10-5mol?L-1ʱ¾ÍÈÏΪ³ÁµíÍêÈ«£¬ÔòC£¨OH- £©=
3
Kw[Fe(OH)3]
C(Fe3+)
=
3
8¡Á10-38
1¡Á10-5
=2¡Á10-11mol/L£¬C£¨H+£©=
10-14
2¡Á10-11
mol/L=5¡Á10-4mol/L£¬pH=-lg5¡Á10-4=3.3£¬¹Ê´ð°¸Îª3.3£»
¢ÚC£¨OH- £©=
Kw[Cu(OH)2]
C(Cu2+)
=
2.2¡Á10-20
2.2
mol/L=1¡Á10-10mol/L£¬C£¨H+£©=10-4 mol/L£¬ÆäpH=4£¬¹Ê´ð°¸Îª4£»
£¨3£©µ÷ÕûÈÜÒºµÄpHʱ£¬¼ÓÈëµÄÎïÖʲ»ÄÜÒý½øеÄÔÓÖÊÁ£×Ó£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÖк¬ÓÐÄÆÀë×Ó£¬°±Ë®·´Ó¦ºóÉú³É笠ùÀë×Ó£¬ËùÒÔÇâÑõ»¯ÄƺͰ±Ë®ÄÜÒý½øеÄÔÓÖÊÀë×Ó£¬¼îʽ̼ËáÍ­ËäÈ»º¬ÓÐ̼Ëá¸ùÀë×Ó£¬µ«Ì¼Ëá¸ùÀë×ÓºÍËá·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌåÒݳö£¬²»´æÔÚÓÚÈÜÒºÖУ¬ËùÒÔ²»ÄÜÒý½øеÄÔÓÖÊÀë×Ó£¬CuO·ÛÄ©¡¢Cu£¨OH£©2Ðü×ÇÒº¡¢Cu2£¨OH£©2CO3£¨s£©·´Ó¦ºóÉú³ÉÍ­Àë×ÓºÍË®¶ø²»Òý½øеÄÔÓÖÊÀë×Ó£¬¹ÊÑ¡CDE£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

NaHSO4ÈÜÓÚË®µÄ¹ý³ÌÖУ¬·¢ÉúÁ˱仯µÄ»¯Ñ§¼üÓР                                £¨   £©
A£®¼ÈÓÐÀë×Ó¼ü¡¢ÓÖÓй²¼Û¼üB£®¹²¼Û¼ü
C£®Àë×Ó¼üD£®»¯Ñ§¼üδ·¢Éú±ä»¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

CaCO3ÔÚÏÂÁÐÄÄÖÖÈÜÒºÖУ¬Èܽâ¶È×î´ó             (    )
A£®H2OB£®Na2CO3ÈÜÒºC£®CaCl2ÈÜÒºD£®ÒÒ´¼

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ijζÈʱ£¬BaSO4ÔÚË®ÖеijÁµíÈܽâƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼ÓÈëNa2SO4¿ÉʹÈÜÒºÓÉaµã±äµ½bµã
B£®Í¨¹ýÕô·¢¿ÉÒÔʹÈÜÒºÓÉdµã±äµ½cµã
C£®bµãÓÐBaSO4³ÁµíÉú³É
D£®aµã¶ÔÓ¦µÄKsp´óÓÚcµã¶ÔÓ¦µÄKsp

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

ÏòBaCl2ÈÜÒºÖÐÏȺóµÎ¼ÓAgNO3ºÍKBr£¬µ±Á½ÖÖ³Áµí¹²´æʱ£¬
c(Br-)
c(Cl-)
=______£®[KSP£¨AgBr£©=5.4¡Á10-13£¬KSP£¨AgCl£©=2.0¡Á10-10]£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

»¯¹¤Éú²úÖг£ÓÃMnS×÷³Áµí¼Á³ýÈ¥Ksp¹¤Òµ·ÏË®ÖеÄCu2+£ºCu2+£¨aq£©+MnS£¨s£©?CuS£¨s£©+Mn2+£¨aq£©£¬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®MnSµÄKsp±ÈCuSµÄKsp´ó
B£®¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱc£¨Mn2+£©=c£¨Cu2+£©
C£®ÍùƽºâÌåϵÖмÓÈëÉÙÁ¿CuSO4¹ÌÌåºó£¬C£¨Mn2+£©±ä´ó
D£®¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

¼ÆËãÌ⽫µÈÌå»ýµÄ4¡Á10-3mol/LµÄAgNO3ÈÜÒººÍ4¡Á10-3mol/LµÄK2CrO4ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÊÇ·ñÎö³öAg2CrO4³Áµí£¿[ÒÑÖªKsp£¨Ag2CrO4£©=9.0*10-12]£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

ÒÑÖªÔÚÊÒÎÂʱ£¬Mg£¨OH£©2µÄÈܶȻýKsp=5.6¡Á10-12£¨mol/L£©3£¬ÒªÊ¹0.2mol/l MgSO4ÈÜÒºÖеÄMg2+³Áµí½ÏΪÍêÈ«[c£¨Mg2+£©£¼5.6¡Á10-6mol/L]£¬ÔòÓ¦ÏòÈÜÒºÖмÓÈëNaOHÈÜÒº£¬Ê¹ÈÜÒºµÄPH×îСΪ¶àÉÙ£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Äø¸õ£¨Ni-Cd£©¿É³äµçµç³ØµÄµç½âÖÊÈÜҺΪKOHÈÜÒº£¬ËüµÄ³ä¡¢·Åµç·´Ó¦°´ÏÂʽ½øÐУº
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2£»ÒÑÖªNi(OH)2¡¢Cd(OH)2ºÍ
NiOOH¶¼²»ÈÜÓÚKOHÈÜÒº¡£ÔòÏÂÁÐÓйص缫·´Ó¦Ê½ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®·Åµçʱ¸º¼«£ºCd£­2e£­£½Cd2+
B£®·ÅµçʱÕý¼«£º2NiOOH + 2e£­ + 2H2O£½2Ni(OH)2 + 2OH£­
C£®³äµçʱÑô¼«£º2Ni(OH)2£­2e£­+ 4H+£½2Ni3+ + 4H2O
D£®³äµçʱÒõ¼«£ºCd(OH)2 + 2e£­£½Cd + 2OH£­

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸