练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．b点有BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
    B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
    C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
    D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：。则下列叙述正确的是                                       （   ）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
    C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
    Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
    进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______
                                       。
    已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________    。
    根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_______________________       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (         )
    A．溶解度.Ksp均不变B．溶解度.Ksp均变大
    C．结晶过程停止，溶解过程加快D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10
    （1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L-1）
    （2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
    A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
    （2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
    ①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
    （3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
    A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)
    光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
    A．该能量转化系统中的水是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案