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    下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A、大理石与盐酸
    B、NaOH与AlCl3溶液
    C、Zn与H2SO4溶液
    D、Fe与浓硫酸
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，由于温度不同而能发生不同氧化还原反应，则在不同温度下，氧化还原反应的产物不同，以此来解答．
    解答： 解：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．浓硫酸时反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，稀硫酸时反应生成硫酸锌和氢气，为与浓度有关的氧化还原反应，故C不选；
    D．常温下发生钝化生成致密的氧化膜，加热下可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关的氧化还原反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD的分析为解答的难点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个
    B、0.1molAl3+离子含有核外电子数为NA个
    C、1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个
    D、标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近
     
    ．
    A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
    ③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是
     
    ，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不能长期贮存在玻璃瓶中的是（　　）
    A、浓盐酸B、浓硫酸
    C、浓氢氧化钠溶液D、浓食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A、硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
    B、SO2的水溶液显酸性
    C、SO2是黄色易溶于水的有毒气体
    D、SO2不稳定，极易转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、1s22s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
    B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
    C、向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程．

    （1）硫酸铜溶液一般呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是
     

    （用离子方程式表示）．写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：
     
    （电解过程中，始终无氢气产生）．
    （2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
     
    （写出一点即可）．
    （3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现 阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．如图2是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是 否正确？
     
    （填“正确”或“不正确“），原因是
     

    资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深． 
    资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的离子是
     
    （填3种主要离子符号）．
    ③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．
    取少量
     
    固体于试管中，加入
     
    使其溶解，再加入
     
    溶液，观察现象．
    ④已知电解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．-50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（　　）
    A、此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
    B、在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
    C、此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
    D、在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）

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