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    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是
     
    ．
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：
     
    [用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：
     
    （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：
     
    ．
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）
     
    ．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是
     
    ．
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应,常见离子的检验方法
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；
    （2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂；HXO3+HX→X2；
    （3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI；
    （4）根据反应物和生成物书写反应；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液
    （5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I-；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液．
    解答： 解：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY，反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
    a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
    b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
    C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
    d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
    故答案为：b；
    （2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl2＞HIO3＞I2；HIO3+5HI=3I2+3H2O，所以HXO3+HX能反应；
    故答案为：Cl2＞HIO3＞I2；能；HIO3+5HI=3I2+3H2O；
    （3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O，
    故答案为：2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O；
    （4）一定量ClO-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，其反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，
    故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I-；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，其反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，
    Fe2++S2-=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液；检验Fe2+的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，
    故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化性强弱的比较、离子的推断等知识，题目难度中等，注意掌握氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、Cu是正极
    B、电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C、盐桥中Cl-移向CuSO4溶液
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下多种方法均可将二碳原子（C2）化合物延长变成三碳原子（C3）化合物．
    （1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式
     
    ．
    （3）C2H5-MgBr（一种金属有机物）与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸．写出该中间产物的结构简式
     
    ．
    （4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛．该反应类型是
     
    ．其中羟基氢源自反应物中的
     
    基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是
     
    ．
    （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
     
    ．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
     
    mol．
    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）
    A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个
    D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）
    A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
     n(NH3) 
    .
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH3的平衡转化率．
    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为
     
    ，该电池
    正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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