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    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、Cu是正极
    B、电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C、盐桥中Cl-移向CuSO4溶液
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
    解答： 解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
    A．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，故A正确；
    B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
    C．依据电解质溶液电荷守恒，盐桥中的氯离子意向硫酸锌溶液中，故C错误；
    D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）
    A、还原剂B、氧化剂
    C、氧化产物D、还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml．
    （1）需要固体Na2CO3
     
    g；
    （2）该溶液中的阳离子数目为
     
    个；
    （3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液
     
    ml；
    （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （5）配制该溶液的操作顺序是（用字母表示，不重复使用）
     
    ．
    A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移
    Ⅱ．现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数．下列名词中与环境污染无关的是（　　）
    ①水华   ②赤朝   ③酸雨    ④光化学烟雾    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化．
    A、②⑥B、⑥⑦
    C、①③⑤D、④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
    B、氨水和稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、其溶液的pH=13
    B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
    C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能够达到预期目的是（　　）
    A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
    B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
    C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
    D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（　　）
    A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
    B、c为铁，d为锌
    C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液
    D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是
     
    ．
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：
     
    [用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：
     
    （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：
     
    ．
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）
     
    ．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是
     
    ．

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