Question

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A、其溶液的pH=13
• B、加入少量NaOH，溶液中c（NH₄⁺）减小，K_w减小
• C、与AlCl₃溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、滴加0.10mol?L^-1 HNO₃溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol?L^-1的氨水的pH小于13，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，K_w不变，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时要写化学式，所以其离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），水的电离较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了离子方程式的书写、离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，难度不大．