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    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
    B、氨水和稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O来表示，以此来解答．
    解答： 解：A．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，离子反应可用H++OH-=H2O来表示，故A选；
    B．氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
    C．反应生成硫酸钡在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C不选；
    D．反应生成碳酸钙和水，二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，侧重中和反应及离子反应书写方法的考查，注意离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液：Fe3+、Ag（NH3）2+、NO3-、SO42-
    B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
    C、c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
    D、某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中含有甲醇．下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图．
    请回答下列问题：
    （1）图中甲池是
     
     （填“原电池”“电解池”）．
    （2）写出通入甲醇的电极的电极反应式
     
    ．
    （3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为
     
    ，电解质溶液的pH
     
    （填变大、变小或不变）．
    （6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
     
    ．
    A．MgSO4     B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3
    此时甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    L（标准状况）（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、间二甲苯和乙苯
    B、2-甲基2，4-己二烯和3，4-二甲基-1-戊炔
    C、2，2，3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
    D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol?L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
    B、溶液中先产生的是AgI沉淀
    C、AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D、若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、Cu是正极
    B、电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C、盐桥中Cl-移向CuSO4溶液
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（　　）
    A、工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA
    B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+
    C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
    D、25℃，1.01×l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32-
    C、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向少量苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O→+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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